La solubilidad es
la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de
disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por
cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.
Ej. La solubilidad de la sal en agua a 60o es de 32.4
g/cm3
La solubilidad
depende de varios factores que son:
•Propiedades de soluto y solvente
•Temperatura
•Presión
Para que un soluto pueda disolverse en un solvente
determinado, las características de ambos son muy importantes. Por ejemplo, el
agua disuelve la mayoría de las sales, que generalmente son compuestos iónicos.
Cuando éstos compuestos se disuelven en agua, los iones que forman la sal se
separan y son rodeados por molécula de agua.
1. ¿Existe alguna
excepción a la norma de que la solubilidad de los sólidos aumenta al aumentar
la temperatura?
2. Señala cuál es la
sal más soluble a 20, 40, 60 y 80 grados centígrados.
Figura 1: cuestión 2
Figura
2: cuestiones 3 y 4
3. ¿A qué temperatura
la solubilidad del NaNO3 es igual a la del
CaCl2?
4. Compara las
solubilidades del cloruro de sodio (NaCl) y del cloruro de potasio (KCl) en
todo el rango de temperaturas.
5. Determina la
cantidad de clorato potásico (KClO3)
que habrá que mezclar con 50 g de agua para obtener una disolución saturada a
30ºC.
Figura 3: cuestión 5
Figura 4: cuestión 6
6. Una disolución
saturada de dicromato potásico (K2Cr2O7) a
80ºC se enfría hasta los 20ºC. ¿Qué cantidad de sal precipitará?
7. Tenemos una
disolución saturada de clorato potásico (KClO3) a
30ºC y la calentamos hasta los 70ºC. ¿Qué cantidad habrá que agregar a la
disolución para saturarla de nuevo?
Figura 5: cuestión 7
Figura 6: cuestión 8
8. ¿Qué ocurrirá si
enfriamos una disolución formada por 120 g de nitrato plumboso (Pb(NO3)2) y
200 g de agua desde los 40 hasta los 10ºC?
9. Compara la
solubilidad de los gases que aparecen en la gráfica de la derecha.
10. Describe la
solubilidad del O2 en función de la
temperatura.
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