CURVAS DE SOLUBILIDAD
(soluciones)
1. ¿Existe alguna
excepción a la norma de que la solubilidad de los sólidos aumenta al aumentar
la
temperatura?
Sí, la del Ce2(SO4)3, cuya solubilidad
disminuye al aumentar la temperatura.
2. Señala cuál es la
sal más soluble a 20, 40, 60 y 80 grados centígrados.
Como puede verse abajo, de las sales
representadas, y en el rango de temperaturas y solubilidades representados
en la gráfica, a 20ºC la más soluble
es el NaNO3; a 40ºC el Pb(NO3)2; a 60ºC también el
Pb(NO3)2; y a 80ºC el K2Cr2O7.
3. ¿A qué temperatura
la solubilidad del NaNO3 es igual a la del CaCl2?
Aproximadamente a 25ºC, que es la
temperatura a la que ambas curvas se cruzan (figura 2, flecha roja).
4. Compara las
solubilidades del cloruro de sodio (NaCl) y del cloruro de potasio (KCl) en
todo el rango
de temperaturas.
Hasta los 30ºC es más soluble el NaCl,
ya que, hasta esa temperatura, la curva del NaCl queda por encima
de la del KCl. A los 30ºC se cruzan
ambas curvas (figura 2, flecha verde) y, por lo tanto, ambos presentan
la misma solubilidad. A partir de esa
temperatura la curva del KCl queda por encima, por lo que éste
es el más soluble.
5. Determina la
cantidad de clorato potásico (KClO3) que habrá que mezclar con 50 g de agua para
obtener
una disolución
saturada a 30ºC.
En la gráfica (figura 3) se puede ver
que a 30ºC se pueden disolver 10 g de KClO3 en 100g de H2O. En
50g habrá que mezclar 5 gramos.
Figura 3: cuestión 5
Figura 4: cuestión 6
6. Una disolución
saturada de dicromato potásico (K2Cr2O7) a 80ºC se enfría hasta los 20ºC. ¿Qué
cantidad de sal
precipitará?
Precipitarán unos 46 gramos de
dicromato potásico (58-12). Como puede verse en la figura 4, 58 g es la
máxima cantidad que puede disolverse a
80ºC y 12g es a los 20ºC. Desde 12 hasta 58, habrá 46 g que ya
no pueden permanecer disueltos.
7. Tenemos una
disolución saturada de clorato potásico (KClO3) a 30ºC y la
calentamos hasta los
70ºC. ¿Qué cantidad
habrá que agregar a la disolución para saturarla de nuevo?
Una disolución saturada de clorato
potásico a 30ºC contendrá 10 g de la sal (figura 5). A los 70ºC, en
cambio, admitirá 30 g hasta saturarse.
Por lo tanto habrá que añadir 20 gramos (30-10).
8. ¿Qué ocurrirá si
enfriamos una disolución formada por 120 g de nitrato plumboso (Pb(NO3)2) y 200
g de agua desde los
40 hasta los 10ºC?
A 40ºC estará por debajo del punto de
saturación (figura 6), ya que hay 60 g por cada 100 g de H2O (120 g
en 200 g de H2O) y puede admitir
hasta 77 aproximadamente. Sin embargo a 10ºC estará por encima del
punto de saturación, que ahora se
sitúa en los 47 g. Por tanto habrá un exceso de Pb(NO3)2 de 13 g (60-
47) por cada 100 g de H2O que precipitará. En
total, por lo tanto, precipitarán 26 g de Pb(NO3)2 puesto que
hay 200 g de H2O.
9. Compara la
solubilidad de los gases que aparecen en la gráfica de la derecha.
Para cualquier temperatura el gas más
soluble es el metano (CH4), seguido del
oxígeno (O2), a continuación
el monóxido de carbono (CO) y, por
último, el menos soluble es el helio (He).
10. Describe la
solubilidad del O2
en
función de la temperatura.
En todos los gases representados la
solubilidad disminuye a medida que aumenta la temperatura.
Tomado de:
http://www.colegiosansaturio.com/web_depto_ciencias/ejercicios/3eso/Solubilidad_soluciones.pdf
